Densidad

2.Los sistemas materiales

   El origen de la teoría cinético-molecular

   Los cambios de estado

   La ley de los gases:

• LEY DE BOYLE-MARIOTTE: Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante => P1V1=P2V2
• LEY DE CHARLES: Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante => V1/T1=V2/T2
• LEY DE GAY-LUSSAC: Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante => P1/T1=P2/T2

PROPIEDADES DE LA MATERIA EXPLICADAS CON LA TEORÍA CINÉTICA

3.La materia y su aspecto

   Mezclas y sustancias puras

  

Separación de mezclas heterogéneas: Filtración, decantación, imantación y centrifugación. Mezclas heterogéneas

Separación de mezclas homogéneas: Destilación, cristalización. Mezclas homogéneas

DISOLUCIONES, DISOLVENTES Y SOLUTOS TIPOS DE DISOLUCIONES

Aleaciones y coloides
Disoluciones:

• Concentración
• Solubilidad

SEGUNDA EVALUACIÓN 14 diciembre- 11 marzo

    4.El átomo

5.Elementos y compuestos

• Los elementos y el sistema periódico: 

• (metales de transición)
• Iones monoatómicos (regla del octeto)

• Moléculas: enlace químico iónico, covalente y metálico.
  
• Masa molecular, composición centesimal. 
• Mol, masa molar.
• Formulación y nomenclatura químicas

TERCERA EVALUACIÓN 14 marzo - 27 mayo   

BLOQUE 3: CAMBIO QUÍMICO

6.Reacciones químicas

  7. Química, sociedad y medioambiente

Obtencion del cloro	Descomposición de la caliza
	Sustitutos del azúcar      Aditivos alimentarios   Pesticidas y alimentos   Destilación del aire líquido   Vertidos de petróleo    Centrales nucleares